氮是一种化学元素，在通常条件下呈无色、无味、无臭的不可
燃气体。化学符号 Ｎ。
氮元素是相当强的非金属，仅次于氟、氧、氯居第四位。Ｎ２ 分
子中 Ｎ≡Ｎ键能很大，达９４９ｋＪ／ｍｏｌ，不易解离为原子，而表现出
稳定性和化学惰性。因此，在通常条件下，氮对于大多数反应物都
是相对惰性的。但在高温或放电条件下分子中化学键破坏而能与多种元素反应。如与 Ｈ２ 生成
ＮＨ３；与 Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ生成氮化物 Ｍｇ３Ｎ２、Ｃａ３Ｎ２ 等；与 Ｏ２ 在电弧高温下少量反应生
成 ＮＯ，此反应吸热是 Ｏ２ 与其他物质化合时所罕见的。对碱金属只易与锂化合成氮化锂
Ｌｉ３Ｎ，却不与其他碱金属直接反应。
氮气的其他特性见表５７。
)%*表５７ 氮气的特性
序 号 项 目 数 据
１ 相对分子质量 ２８．０１３
２ 熔点 －２１０℃
３ 沸点（１０１．３２５ｋＰａ时） －１９５．８℃
４ 液体密度（－１８０℃时） ０．７２９ｇ／ｃｍ３
５ 气体密度（１０１．３２５ｋＰａ和２１．１℃时） １．１６０ｋｇ／ｍ３
６ 气体相对密度［１０１．３２５ｋＰａ和２１．１℃时（空气＝１）］ ０．９６７
７ 汽化热（沸点下） ２０２．７６ｋＪ／ｋｇ
８ 熔化热（熔点下） ２５．７ｋＪ／ｋｇ
９ 气体定压比热容（２５℃时） １．０３８ｋＪ／（ｋｇ·Ｋ）
１０ 气体定容比热容（２５℃时） ０．７４１ｋＪ／（ｋｇ·Ｋ）
室温下元素氮能够被固定在生物系统中。这种过程的机理现在还未知。另外，有资料显
示，某些过渡金属络合物能与大气中的氮迅速反应。
