玻璃
，是熔化的无机物，冷却未经过结晶而形成的刚体。常常认
为玻璃较金属耐蚀，认为它是惰性的，但这是一种误解。实际上，在大气和弱酸等介质中，用肉
眼就可以观察到玻璃表面的污染、粗糙和斑点腐蚀迹象。
玻璃由氧化物组成，按功能这些氧化物分成以下３类。
① 玻璃形成体 主要是Ｂ２Ｏ３、ＳｉＯ２、ＧｅＯ２、Ｐ２Ｏ５ 等，它们形成玻璃的三维网格。
② 溶剂 Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、Ｂ２Ｏ３ 等，加入以降低玻璃的熔点和黏度。
③ 稳定剂 ＣａＯ、ＭｇＯ、Ａｌ２Ｏ３ 等可以改进玻璃的稳定性。
按照成分的不同，玻璃可分成以下６类。
① 二氧化硅玻璃 由熔融的ＳｉＯ２ 构成四面体的无规则网格，这种玻璃的热膨胀系数小，耐
化学腐蚀。
② 碱金属硅酸盐玻璃 加入 Ｎａ２Ｏ，破坏了Ｓｉ—Ｏ—Ｓｉ键，降低了黏度，但也降低了化学稳
定性，增大了热膨胀系数。
③ 钠钙玻璃 在玻璃中加入ＣａＯ，可提高化学稳定性。加入 Ａｌ２Ｏ３ 也可以进一步提高其化
学稳定性，并减小晶化趋势。这种玻璃做灯泡用。
④ 硼硅酸盐玻璃 Ｂ２Ｏ３ 作为玻璃形成体，因其周围仅有三个氧原子，因而热膨胀系数有所
增加，化学稳定性降低。这种玻璃用来封装钨丝。
⑤ 铝硅酸盐玻璃 在玻璃中加入Ａｌ２Ｏ３，铝进入四面体顶角，增加了化学稳定性和抗晶化能
力。
⑥ 铅玻璃 ＰｂＯ，一般是网格复型体。加入ＰｂＯ使玻璃的折射系数及密度增大，化学稳定
性与ＰｂＯ的关系不大。这种玻璃做电器用。
在光学玻璃中，加进大量的Ｂａ、Ｐｂ及其他金属氧化物，使得这类玻璃易受醋酸、硼酸、磷
酸等弱酸腐蚀。另外氢氟酸极易破坏Ｓｉ—Ｏ—Ｓｉ键而腐蚀玻璃。
当ｐＨ值＜８时，ＳｉＯ２ 在水溶液中溶解很少，但当ｐＨ 值＞９以后，溶解量迅速加大。这是
因为在酸性介质中破坏酸性硅烷桥困难，而在碱性介质中，Ｓｉ—ＯＨ 容易形成之故。不同类型玻
璃在酸性介质和碱性介质中的溶解量 （ｍｇ／ｃｍ２）如下。
玻璃类型 ５％ＨＣｌ
（１００℃，２４ｈ）
５％ＮａＯＨ
（１００℃，５ｈ）
钠钙玻璃（灯泡） ０．０１ １．１
铅玻璃（电器用） ０．０２ １．６
耐碱玻璃 ０．０１ ０．０９
２８ 第１篇 洗涤原理
不少玻璃具有相分离及选择性腐蚀的性能。比如，在ＳｉＯ２Ｂ２Ｏ３Ｎａ２Ｏ三元系中，经过热处
理，形成双相组织，硼酸盐弥散于高ＳｉＯ２ 基体之中。于是发生选择性腐蚀———富Ｂ２Ｏ３ 的硼酸盐
受腐蚀，而成为疏松玻璃，孔洞直径为３～６ｎｍ。再经过弱碱处理，溶去孔洞内高ＳｉＯ２ 的残存
区，孔洞直径更加扩大。简单的钠玻璃也发生如此选择性腐蚀的情况。
